Determina el pH y el pOH de las siguientes sustancias y decide que sustancia es más ácidaa) HBr : 1. 00 * 10 - 5Mb) H2r : 1. 00 * 10 - 6Mc) HCl : 1. 00 * 10 - 5MPor favor necesito urgente la respuesta, gracias : 3.
En resumen
A) HBr ; PH = - log [ H ] = PH = - log[ 1. 00 * 10 - 5] = 5 ACIDO POH + PH = 14 despejando POH = 14 - PH = 14 - 5 = 9 B) H2 = PH = - log [1. 00 * 10 - 6] = 6 acido POH = 14 - 6 = 8 c)HCl = PH = - log[ 1.
A) HBr ; PH = - log [ H ] = PH = - log[ 1.
00 * 10 - 5] = 5 ACIDO
POH + PH = 14 despejando POH = 14 - PH = 14 - 5 = 9
B) H2 = PH = - log [1.
00 * 10 - 6] = 6 acido POH = 14 - 6 = 8
c)HCl = PH = - log[ 1.
00 * 10 - 5] = 5 ACIDO POH + PH = 14 despejando POH = 14 - PH = 14 - 5 = 9 quien es mas acido = HBr y el HCL TIENE 5 EN LA ESCALA DE ACIDEZ.
Una sustancia saturada, es aquella en la que el punto de solubilidad se alcanza o rebasa, un ejemplo puede ser una disolución saturada de cloruro de sodio, el NaCl tiene una solubilidad de 36g por cada 100 ml de H2O a…
Cl = - 1 Ca = + 2(siempre) ya que la cantidad de átomos multiplicado por el numero de oxidación y sumados xun el otro átomo tiene que ser 0.