Determina el número de atomos o moléculas presentes en :a)30g de feb)15, 3 moles de auC)1kg de c?

Se saca con el nº de Avogadro.

El mol es una unidad de cantidad de átomos o de moléculas, y equivale a 1 nº de Avogadro, que es de 6, 02.

10 ^ 23.

Ejemplo, para el PCl5, su peso molecular (PM) resultará a la suma de los pesos atómicos (PA) :

PA P = 31

PA Cl = 35, 5

PM = PA P + 5 PA Cl = 31 + 5 .

35, 5 = 208, 5 g / mol

quiere decir que en 1 mol de PCl5 hay 6, 02.

10 ^ 23 moléculas, y esa cantidad de moléculas de PCl5 pesan 208, 5g.

A su vez, como por cada mol de PCl5 hay 5 átomos de Cl, entonces habrá 5 .

6, 02.

10 ^ 23 = 3, 01.

10 ^ 24 átomos de Cl.

Entonces, si uno no tiene exactamente 1 mol, y tiene, por ejemplo, 0, 3mol, todo se saca por regla de 3 :

1 mol _________ 6, 02.

10 ^ 23 moléculas

0, 3mol_________ x = 1, 806.

10 ^ 23 moléculas

para los átomos de Cl, se saca por regla de 3 :

1 molécula PCl5_______ 5 átomos Cl

1, 806.

10 ^ 23 moléculas__x = 9, 03.

10 ^ 23 átomos de Cl.

Entonces, para el NaHCO3

PM = PA Na + PA H + PA C + 3PA O = 23 + 1 + 12 + 3.

16 = 84g / mol

1 mol o 6, 02.

10 ^ 23 moléculas de NaHCO3 pesan 84g.

Entonces, como por cada molécula hay 1 Na, 1H, 1C y 3O :

nº átom Na = nº átom H = nº átom C = 6, 02.

10 ^ 23

nº átomos O = 3 .

6, 02.

10 ^ 23 = 1, 806.

10 ^ 24

y así, según el PM de los compuestos se van sacando las relaciones.