Determina cuales son los elementos que se reducen y cuales lo que se oxidan en ls siguientes reacciones químicas S + O₂ → SO₂ H₂ + CuO → Cu + H₂O Feo + CO → Fe + CO₂ 4 NH₃ + 3 O₂ → 2N₂ + 6 H₂ O Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ ayuda, por favor.
En resumen
Respuesta : Un elemento que pierde electrones se oxida. Un elemento que gana se reduceAgente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación Agente oxidante : Gana electrones y Disminuye su número de oxidación.
Camianamus
Respuesta : Un elemento que pierde electrones se oxida.
Un elemento que gana se reduceAgente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación Agente oxidante : Gana electrones y Disminuye su número de oxidación.
Explicación : S + O₂ → SO₂S (0) = sustancia oxidada (agente reductor)S( + 4) = sustancia reducida (agente oxidante)H₂ + CuO → Cu + H₂OCu ( + 2) → Cu(0) = sustancia reducida (agente oxidante)H (0) → H( + 1) = sustancia oxidada (agente reductor)FeO + CO → Fe + CO₂Fe( + 2) → Fe(0) sustancia reducida (agente oxidante)C( + 2) → C( + 4) = sustancia oxidada (agente reductor)4 NH₃ + 3 O₂ → 2N₂ + 6 H₂ON( - 3) → N(0) = sustancia oxidada (agente reductor)O (0) → O( - 2) = sustancia reducida (agente oxidante)Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂Zn(0) → Zn( + 2) = sustancia oxidada (agente reductor)H( + 1) → H2(0) = sustancia reducida (agente oxidante).
Respuesta : a. C(s) + 2CuO(s) → 2Cu(s) + CO2(g) b. CaO(s) + 3C(s) → CO(g) + CaC2(g) c. 2NiS2(s) + O2(g) → SO2(g) + Ni2S3(s) d. 8HNO3(aq) + 3Zn(s) → 3 Zn(NO3)2 + 2NO(s) + 4H2O(I) Lo que escribio este men esta bien…
Respuesta : Zn + 2AgCl - - - > ZnCl2 + 2AgExplicación :
Respuesta : se utiliza la a) y en especial para observar el desprendimiento del hidrógenoExplicación : ¿Cuál de las siguientes reacciones se utiliza en el laboratorio para la obtención del hidrógeno? A) Zn + 2HCI →…