Describir la preparación de medio litro de solución de Cl 0?
Describir la preparación de medio litro de solución de Cl 0. 0740M a partir de BaCl2 2H2O solido.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Alissonbandag
En resumen
Para saber cuánto hay que pensar del BaCl2 hay que hacer el cálculo a partir de los datos que nos dan. La molaridad que tenemos que llegar es de 0. 074 mol / L y los litros que tenemos que echar de agua es 0. 5. multiplicamos 0. 074 mol / L * 0. 5 = 0.
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Mejor respuesta
Para saber cuánto hay que pensar del BaCl2 hay que hacer el cálculo a partir de los datos que nos dan.
La molaridad que tenemos que llegar es de 0.
074 mol / L y los litros que tenemos que echar de agua es 0.
5. multiplicamos 0.
074 mol / L * 0.
5 = 0.
037 mol de Clhallamos los gramos de cloro a través de la masa molar de Cl0.
037 mol * 35g / mol = 1.
3 gramos de Cl hay que pensar en una balanzasin embargo tenemos BaCl2 * 2H2O y no Cl puro.
La masa molar del BaCl2 * 2H2O es 244 gramos por mol y de esos 244 gramos, 70 son de Cl2 así que 1.
3 gramos Cl * (1mol Cl / 35 g Cl ) * (1 mol Cl2 / 2 mol Cl) * (70 gramos Cl2 / 1 mol Cl2) * (244 g BaCl22H2O / 70 gramos Cl2) = 4.
5 gramos de BaCl2 * H20 tiene que pesar en una balanza en un vaso de precipitado luego de pesar esa cantidad tienes que echarlo en un matraz de erlenmeyer y vertir 0.
5 litros de agua que será el disolvente.
Agitas el matraz con cuidado y tendrás la solución que te pide.
Preguntas frecuentes
Describir la preparación de medio litro de solución de Cl 0?
Para saber cuánto hay que pensar del BaCl2 hay que hacer el cálculo a partir de los datos que nos dan. La molaridad que tenemos que llegar es de 0.
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