Describe el proceso que han de seguir para elaborar 100ml de una solución de sulfato ferroso 0. 9N. Agregar los gramos del solito al matriz correspondiente, ya aforar a la cantidad indicada, anota los siguientes datos. ¿Cuál será la caridad de solito y solvente que habrán de emplearse?
En resumen
El primer paso es hallar la cantidad de equivalentes de soluto presentes en 100 ml de solución 0, 9 N. Luego con el peso equivalente se calcula la masa necesaria y por último se lleva al volumen deseado.
El primer paso es hallar la cantidad de equivalentes de soluto presentes en 100 ml de solución 0, 9 N.
Luego con el peso equivalente se calcula la masa necesaria y por último se lleva al volumen deseado.
Equivalentes = N x Vsiendo N la concentración expresada en normalidad (eq soluto / litro solución) y V el volumen expresado en litros.
Eq = 0, 9 eq / l x 0, 1 l (100 ml x 1 l / 1000 ml)eq = 0, 09Peso equivalente FeSO₄ = PM / 2 eq / mol .
La cantidad de equivalentes por mol está dada por la carga total positiva por tratarse de una sal (Fe⁺²).
PM = 152 g / mol (56 + 32 + 4.
16)Peq = 152 g / mol / 2eq / mol = 76 g / eqCálculo de la masa necesariam = eq x Peqm = 0, 09 eq x 76 g / eq m = 6, 84 g FeSO₄ (soluto)TécnicaSe pesan 6, 84 gramos del soluto (sulfato ferroso) que se diluyen en una pequeña cantidad de agua destilada en un vaso de precipitado (pocos ml).
Una vez disueltos se trasvasan (con embudo y varilla) a un matraz de 100 ml.
Se completa con agua destilada (solvente).
Agregar los últimos mililitros hasta el aforo con pipeta.
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : % m / m (porcentaje de masa por masa) = 12m1 (masa del soluto) = ? (en g)m (masa de la solución) = 750 gAplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de…
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