Respuesta : 1.
Masa = 92 g de C2H5OH2.
M = 32.
423. masa = 18.
96 g de KMnO44.
N = 0.
414 norma5.
Kg svte = 0.
139 de agua = 139 g de agua6.
% m / m = 7.
40 % g / g7.
M = 5.
43 molal8.
A) HCl Peq.
= 36.
45 g / mol / 1 = 36.
45 g / eq.
B) CuSO4 Peq.
= 159 g / mol / 2 = 79.
5 g / eqc) Al2(SO4)3 Peq.
= 342, 15 g / mol / 6 = 57.
03 g / eq.
Explicación : Desarrolla y responde cualquiera de estas preguntas : 1.
- ¿Cuántos gramos de alcohol etílico C2H5OH este contenidos en 12.
04x10 ^ 23 moléculas del compuesto?
A. Calcular moles 1 mol - - - - 6.
022 x 10 ^ 23 moléculas x - - - - 12.
04x10 ^ 23 x = 2 molb.
Calcular gramos de alcohol etílicoMm alcohol = 46 g / moln = masa / Mmmasa = n x Mmmasa = 2 mol x 46 g / molmasa = 92 g de C2H5OH2.
¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada con 3.
89 mol de Kl en 120 mililitros de disolución?
M = mol soluto / V(L) solc.
A. calcular el volumen en litrosv = 120 / 1000 = 0.
120 Lb.
Calcular la molaridadM = 3.
89 mol 0.
120 LM = 32.
423. ¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 400 ml de una disolución 0.
3 molar?
Mm KMnO4 = 158 g / mola.
Calcular volumen en litrosv = 400 / 1000 = 0.
400 Lb.
Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridadM = n / V(L) despejar n n = M x V(L)n = 0.
3 mol / L x 0.
400 Ln = 0.
12 moles de solutoc.
Calcular gramos de KMnO4n = masa / Mmmasa = 0.
12 mol x 158 g / molmasa = 18.
96 g de KMnO44 - ¿Cuál es la concentración normal de una disolución preparada con 3.
8g de ácido fosfórico H3PO4 en 280 ml de disolución?
Mm H3PO4 = 98 g / molN = nº eq.
/ V(L) solc.
A. calcular Peq.
Peq. = Mm / Nº H⁺Peq.
= 98 g / mol / 3 = 32.
67 g / eqb.
Calcular el volumen en litrosV = 280 / 1000 = 0.
280 Lc.
Calcular en nº eq - gnº eq - g = masa / Peq.
Nº eq - g = 3.
8 g / 32.
67 g / eqnº eq.
= 0. 116d.
Calcular la NormalidadN = 0.
116 eq.
/ 0. 280 LN = 0.
414 normal5.
¿Cuál es la cantidad de agua que deben agregarse a 95 g de azúcar C12H22011 para preparar una disolución 2 molal (m)?
Mm 342 g / molm = moles soluto / Kg solventea.
Calcular moles de soluto n = masa / Mmn = 95 g / 342 g / moln = 0.
278 moles de solutob.
Calcular Kg de solvente utilizando la fórmula de molalidadKg solvente = moles soluto / mKg solvente = 0.
278 mol / 2 mol / Kg svteKg svte = 0.
139 de agua = 139 g de agua6.
¿Cuál es el por ciento en masa de 40 g de NH4NO3 en 500 g de H2O?
% m / m = masa soluto x 100 m solc.
A. calcular m solc.
= m soluto + m svtem solc.
= 40 g + 500 g = 540 gb.
Calcular % m / m% m / m = 40 g x 100 540 g% m / m = 7.
40 % g / g7.
¿Cuál es la molalidad (m) de una disolución que se preparó disolviendo 150 g de etanol CH3CH2OH en 600 g de H2O?
Mm CH3CH2OH = 46 g / molm = mol soluto / Kg svtea.
Calcular moles de soluton = 150 g / 46 g / mol = 3.
260 moles solutob.
Calcular masa de solvente en Kgm svte = 600 / 1000 = 0.
600 Kg svte.
C. calcular molalidadm = 3.
260 moles / 0.
600 Kgm = 5.
43 molal8 - Determina la masa equivalente de los siguientes compuestos : Peq.
= Mm / nº H ; Peq.
= Mm / nº Val.
A) HCl (Val + 1)Mm HCl = 36.
45 g / molPeq.
= 36.
45 g / mol / 1 = 36.
45 g / eq.
B) CuSO4 (Val + 2)Mm = 159 g / molPeq.
= 159 g / mol / 2 = 79.
5 g / eqc) Al2(SO4)3 (Val + 3)Mm = 342, 15 g / molPeq.
= 342, 15 g / mol / 6 = 57.
03 g / eq.