Demuestre cómo derivar las leyes de boyle, charles y avogadro de la de los gases ideales?
Demuestre cómo derivar las leyes de boyle, charles y avogadro de la de los gases ideales.
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Maferquin
En resumen
La ley de los gases es : P·V = n·R·T a) La ley de Boyle se aplica a sistemas cerrados, es decir, en los que no puede entrar o salir materia del sistema y además con la temperatura constante. Eso quiere decir que tanto "n" como "T" son constantes.
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La ley de los gases es : P·V = n·R·T
a) La ley de Boyle se aplica a sistemas cerrados, es decir, en los que no puede entrar o salir materia del sistema y además con la temperatura constante.
Eso quiere decir que tanto "n" como "T" son constantes.
En ese caso, nuestra ecuación queda como : P·V = cte (porque todos los términos de la derecha son constantes).
B) La ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura en un sistema cerrado en el que la presión es constante.
Ahora pasamos la presión a la derecha y la temperatura a la izquierda :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%20%5Cfrac%7BV%7D%7BT%7D%20%3D%20cte" />
c) La ley de Avogadro nos dice que un mol de cualquier gas ocupa, en condiciones normales, 22, 4 L.
Basta con sustituir en la ecuación de los gases los datos de P, T (1 atm y 0 ºC)y suponer sólo un mol de gas :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%20%3D%20%5Cfrac%7BnRT%7D%7BP%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5Ccdot%200%2C082%5Cfrac%7Batm%5Ccdot%20L%7D%7Bmol%5Ccdot%20K%7D%5Ccdot%20273%5C%20K%7D%7B1%5C%20atm%7D%20%3D%20%5Cbf%2022%2C4%5C%20L" />.
Preguntas frecuentes
Demuestre cómo derivar las leyes de boyle, charles y avogadro de la de los gases ideales?
La ley de los gases es : P·V = n·R·T a) La ley de Boyle se aplica a sistemas cerrados, es decir, en los que no puede entrar o salir materia del sistema y además con la temperatura constante.
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