De la siguiente ecuacion : H2 + N2 produce NH3 determine : * Para obtener 3. 8 moles de amoniaco ¿cuantas moles de nitrogeno se debe utilizar? * ¿Cuantos gramos de producto intervienen?
ax² + bx + c = 0
En resumen
Los moles de nitrógeno que se deben utilizar son : 1. 9 moles N2. Los gramos de producto que intervienen son : 64. 6 g NH3.
Los moles de nitrógeno que se deben utilizar son : 1.
9 moles N2.
Los gramos de producto que intervienen son : 64.
6 g NH3.
Los moles de nitrógeno N2 y los gramos de producto (NH3) se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : Ecuación química : 3H2 + N2 → 2NH3 3 moles 1mol 2 moles 6 g 28 g 34 g 3.
8 moles NH3 moles N2 = ?
G NH3 = ?
3. 8 moles NH3 * 1 mol N2 / 2 moles NH3 = 1.
9 moles N2 3.
8 moles NH3 * 34g NH3 / 2 moles NH3 = 64.
6 g NH3.
N2 + 3H2 - - - 2NH3 28gN = 3gH 5. 6gN = 0. 6gH La respuesta es 0. 6g de H que es igual a 0. 6mol de H.
2NH3 → 3H2 + N2 mol N2 = 13 mol NH3 x 1 mol N2 `````````````` 2 mol NH3 mol N2 = 6. 5 ``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````` no explica si son 13 mol o 13 gramos, ahora lo…
Espero haberte ayudado SALUDOS!
Factor de conversión : 1 mol de NH₃ 5 mol de N· - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 5 Moles de NH₃ 1 mol de N.
El resultado sería 7, 0546 120g NH3×1mol / 17, 01 = 7, 0546 moles de NH3 17, 01 = masa molecular.
Respuesta : gr = 14(masa)Nitrógeno tiene masa molar de 14seria 1 molExplicación : la fórmula para sacar moles es n = m(masa)÷m. M(masa molar)n = 14gr÷14gr / mol = 1 mol espero haber ayudado ^ ^.