De la siguiente ecuacion : H2 + N2 produce NH3 determine : * Para obtener 3. 8 moles de amoniaco ¿cuantas moles de nitrogeno se debe utilizar? * ¿Cuantos gramos de producto intervienen?
ax² + bx + c = 0
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En resumen
Los moles de nitrógeno que se deben utilizar son : 1. 9 moles N2. Los gramos de producto que intervienen son : 64. 6 g NH3.
Los moles de nitrógeno que se deben utilizar son : 1.
9 moles N2.
Los gramos de producto que intervienen son : 64.
6 g NH3.
Los moles de nitrógeno N2 y los gramos de producto (NH3) se calculan mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : Ecuación química : 3H2 + N2 → 2NH3 3 moles 1mol 2 moles 6 g 28 g 34 g 3.
8 moles NH3 moles N2 = ?
G NH3 = ?
3. 8 moles NH3 * 1 mol N2 / 2 moles NH3 = 1.
9 moles N2 3.
8 moles NH3 * 34g NH3 / 2 moles NH3 = 64.
6 g NH3.
Los moles de nitrógeno que se deben utilizar son : 1. 9 moles N2. Los gramos de producto que intervienen son : 64. 6 g NH3.
2NH3 → 3H2 + N2 mol N2 = 13 mol NH3 x 1 mol N2 `````````````` 2 mol NH3 mol N2 = 6. 5 ``````````````````````````````````````````````````````````````````````````````` no explica si son 13 mol o 13 gramos, ahora lo…
El resultado sería 7, 0546 120g NH3×1mol / 17, 01 = 7, 0546 moles de NH3 17, 01 = masa molecular.