DE LA QUE ME SALVAN Se ponen a reaccionar en un vaso de bohemia 100ml de solución de KOH 1, 0 mol / L y 70ml de solución de HCl 1, 2 mol / L a)Plantea la ecuación de neutralización b) ¿La solución resultante será ácida o básica? C)Calcula el pH de la misma.
KOH + HCl —> KCl + H2O100ml x (1mol KOH / 1000ml) = 0, 1mol HCl tenemos70ml HCl x ( 1, 2mol HCl / 1000ml) = 0, 084 mol HClComo la estequiometría es 1 mol a 1mol, tenemos exceso de HCl, exactamente 0, 016moles de HCl, de manera que aunque se forme una sal, el pH será ácido ya que queda HCl en exceso.
Para saber su pH, hay que saber la concentración de HCl que queda sin reaccionar : 0, 016molesHCl / 0, 170L = 0, 0941MpH = - log[H3O + ] = 1, 02.
Noseeeeeeeeeeeeee bueno si se pero no te voy a decir jajajajajajajajaja.
- Aplicando la relación de dilución : V1 x C1 = V2 x C2Donde : V1 = Volumen de la solución madre (Concentrada) V2 = Volumen de la solución diluida = 150 mL C1 = Concentración de la solución concentrada = 5 mol / L = 5 M…
Respuesta : 16. 609% m / vExplicación : Primero debemos pasar los moles a gramos. 1 mol de FeCl3 = 162. 2 g∴Ahora, siguiendo la fórmula del % m / v que es : % m / v = g de soluto / ml de solución * 100%Entonces : .