Primero de todo dejar claro que soy catalán y seguramente haré algun error de ortografía en la formulación
HSO
Aquí vemos un oxoácido donde el azufre puede tene un numero de oxidación que puede ser II, IV o VI
En el caso que actue con la valencia II(2) la fórmula H2SO2 y las nomenclaturas serían ; la tradicional, ácido hiposulfuroso, la de hidrogeno, dihidrogeno dióxido sulfato y las de antes del 2005, dióxidosulfato de dihidrogeno y ácido dioxosufurico(II).
Con la valencia IV(4) sería lo mismo pero en la tradicional en vez de ser hiposulfuroso sería sulfuroso y en las otras la palabra dioxo o dióxido se cambiaría por trioxo o trióxido.
Con la valencia VI(6) es lo mismo pero cambiando en la tradicional sulfuroso por sulfúrico y en las otras trioxo o trióxido por tetraoxo o tetraóxido.
HBr
Aqui tenenos un hidruro donde el hidrogeno es menos electronegativo que el bromo, esto provoca que en la fórmula, el bromo vaya a la izquierda y el hidrogeno a la derecha, el bromo al actuar de anión usa la valéncia - 1 cuando si no actuara como anión podría usar la 1, 3, 5 y 7, la formula es HBr y la nomenclatura sería ácido bromhidríco en disolución y ácido brómico si no está en disolución.
HCO
Aqui vemos un oxoácido con un carbonio, este elemento puede actuar con valencia (II) o (IV) y la formulación sería igual que la que he hecho en primer lugar(HSO) pero jugando con que el carbonio no tiene la valencia VI.