De acuerdo con la siguiente ecuación. Ca + 2HBr → CaBr2 + H2. La masa molar (g / mol) de cada sustancia : Ca = 40g ; HBr = 81g ; CaBr2 = 200g y H2 = 2g. Es correcto afirmar que Seleccione una : a. 1mol de Ca produce 2 moles de CaBr2 y 1 mol de hidrógeno b. 2 moles de HBr producen 2 moles de CaBr2 y 2 moles de hidrógeno c. 162 g de HBr producen 200 g de CaBr2 y 1 mol de hidrógeno d. 162 g de CaBr2 reaccionan con 1 molécula de hidrógeno.
En resumen
La opcion correcta es la c : 162 g de HBr (2 moles) producen 200 g de CaBr₂ y 1 mol de hidrógeno.
La opcion correcta es la c : 162 g de HBr (2 moles) producen 200 g de CaBr₂ y 1 mol de hidrógeno.
Cuantos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 6 moles de cloruro de hidrogeno H2 + Cl2 → 2 HCln H2 = 6 mol HCl x 1 mol H2 `````````````````` 2 mol HCln H2 = 3 moles.
Cuantos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 6 moles de cloruro de hidrogeno H2 + Cl2 → 2 HCl n H2 = 6 mol HCl x 1 mol H2 `````````````````` 2 mol HCln H2 = 3 moles.
Hay 40 moles de hidrogeno.
Cuantos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 6 moles de cloruro de hidrogeno H2 + Cl2 → 2HCln H2 = 6 mol HCl x 1 mol H2 ```````````````````` 2 mol HCln H2 = 3 mol H2.