De acuerdo al tratamiento de sodio metalico con agua se forma 72 g de NaOH, en un preoceso cuya eficiencia es 75%. ¿Cuantos gramos de sodio metalico usaron? M. a. (Na = 23, 0 = 16, h = 1) Se trata 400 g de un mineral con 85% de Fe2O3 con suficiente contidad de HCl. ¿Cuantos gramos de cloruro ferrico se forman? M. a. (Fe = 56, O = 16, Cl = 35, 5).
En resumen
1. Na + H2O⇒ Na OH 23g 40 g teórico : 72. 4 / 3 = 96g x 72 g 96 g X = 24. 23 / 10 = 55. 2 g 2. 85% Fe2O3 + HCl⇒ FeCl2 160g 71g 160 / 340 = 127 / X 400 g 56g X = 169, 8 g 127g.
1. Na + H2O⇒ Na OH 23g 40 g teórico : 72.
4 / 3 = 96g x 72 g 96 g X = 24.
23 / 10 = 55.
2 g
2.
85% Fe2O3 + HCl⇒ FeCl2 160g 71g 160 / 340 = 127 / X 400 g 56g X = 169, 8 g 127g.
Mm H = 1 g / molMm Na = 23 g / mol 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) + H2(g) n(mol) = masa / Mm n = 7, 81 g / 2 g / mol = 3, 905 mol de hidrógeno mol Na = 3. 905 mol H2 x 2 mol Na / 1 mol H2mol Na = 7. 81 mol Namasa = mol x…
La formula del óxido férrico es Fe2O3 El hierro posee estado de oxidación + 3 La masa molar del compuesto es 160 g / mol Si sabemos que en cada mol hay 2 moles de átomos de Hierro. Por cada 160 g de compuestos hay 112 g…