De 16?
De 16. 93 gramos de un oxido de cobre se obtienen 13. 524g de metal ¿cual es su formula empirica del oxido?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Cristianrobles7
En resumen
2Cu + O2→ 2CuO Mm Cu = 63. 54 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de oxigeno g O2 = 16. 93 g - 13. 524 g = 3. 406 g 2. Calcular moles aplicando la fòrmula : n = masa / Mm Cu : 13. 524 g / 63. 54 g / mol = 0. 212 mol O : 3. 406 g / 16 g / mol = 0. 212 mol 3.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
2Cu + O2→ 2CuO
Mm Cu = 63.
54 g / mol O = 16 g / mol
1.
Calcular gramos de oxigeno
g O2 = 16.
93 g - 13.
524 g = 3.
406 g
2.
Calcular moles aplicando la fòrmula : n = masa / Mm
Cu : 13.
524 g / 63.
54 g / mol = 0.
212 mol O : 3.
406 g / 16 g / mol = 0.
212 mol
3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Cu : 0.
212 mol / 0.
212 mol = 1 O : 0.
212 mol / 0.
212 mol = 1
4.
FE : CuO.
Preguntas frecuentes
De 16?
2Cu + O2→ 2CuO Mm Cu = 63. 54 g / mol O = 16 g / mol 1. Calcular gramos de oxigeno g O2 = 16. 93 g - 13. 524 g = 3. 406 g 2. Calcular moles aplicando la fòrmula : n = masa / Mm Cu : 13.
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