Dadas las siguientes reacciones de transferencia de protones indica de cada especie quimica su comportamiento de acido o base NH3g + HCIg—NH4 + CI—s.
En resumen
La teoría de ácidos y bases de Bronsted - Lowry en esa reacción el NH3 actúa cómo una base y el HCl cómo un ácido.
La teoría de ácidos y bases de Bronsted - Lowry en esa reacción el NH3 actúa cómo una base y el HCl cómo un ácido.
En está teoría de Bronsted - Lowry se define a un ácido como una sustancia que en una reacción química actúa cómo " donador de protones " y a una base cómo receptor de protones.
En este caso podemos observar cómo el proton H + , presente en el HCl, pasó hacia el NH3.
Formando el compuesto NH4 + , por lo tanto al HCl ser el donador de protones es clasificado cómo ácido, y el NH3 al recibir los protones es clasificado cómo base.
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Lat / tarea / 3744731.
Esto lo veo en la prepa en estos momentos esa reacción entre ácido y base se llama "Reacción de Neutralización".
Oxido acido : NO METAL + OXIGENO - - - > OXIDO ACIDO Base o hidroxido : OXIDO BASICO + AGUA - - - - > HIDROXIDO Acido oxacidos : OXIDO ACIDO + AGUA - - - > OXACIDO SALUDOS!
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La reacción se llama Reacción de Neutralización. Saludos.