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Dadas las siguientes ecuaciones químicas no balanceadas :CaCO3 + H2SO4 ____________ CaSO4 + CO2 + H2ONa2 + CO3 + HCl _______________ Na2O + H2O + C02MgCO3 + HCl _________________ MgO + H2O + CO2Cual d?

Dadas las siguientes ecuaciones químicas no balanceadas : CaCO3 + H2SO4 ____________ CaSO4 + CO2 + H2O Na2 + CO3 + HCl _______________ Na2O + H2O + C02 MgCO3 + HCl _________________ MgO + H2O + CO2 Cual de las siguientes reacciones conviene utilizar para partiendo de iguales masas de reactivos obtener la máxima cantidad posible de dióxido de carbono?

1Alerod99
Química#EcuacionesNivel Básico

Calculadora: Calculadora de ecuaciones de segundo grado

Calculadora interactiva

ax² + bx + c = 0

En resumen

Producirá másco2 la reacción en la que las masas moleculares de los reactivos sean menores. La explicación es porque, siendo la misma masa en todos los casos, cuanto menor sea la masa molecular mayor será el número de moles de reactivos.

Mejor respuesta

Duvergt2010
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Producirá másco2 la reacción en la que las masas moleculares de los reactivos sean menores.

La explicación es porque, siendo la misma masa en todos los casos, cuanto menor sea la masa molecular mayor será el número de moles de reactivos.

Es importante observar que la estequiometría con respecto alco2 es igual en todos los casos.

Como la masa molecular del HCl es menos de la mitad de la del h2so4 parece claro que la primera reacción la podemos descartar.

Además, la masa molecular delcaco3 es 100 g / mol, la delna2co3 es 106 g / mol y la delmgco3 es 84 g / mol.

La respuesta será que la reacción a usar es la tercera, c).

Hay esta.

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