Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, da una explicación de las mismas en función de su posible existencia o no :a) 1s2 2s3 2p6b) 1s2 2s2 2p4 3d1c) 1s2 2s2 2px2 2py2d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ?

A) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E22s%5E32p%5E6" />Dicha configuración no existe, ya que el subnivel s solo tiene un orbital y cada orbital debe tener máximo 2 electrones, no 3.

B) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E22s%5E22p%5E43d%5E1" />La configuración también es incorrecta o no existe, ya que 2p debe estar llenado con los 6 electrones antes de llenar a 3d.

Si se deja tal y como está sería un elemento inestablec) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E22s%5E2%7B2p_x%7D%5E2%7B2p_y%7D%5E2" />Acá notamos algo diferente, en 2p nos están mostrando los orbitales, generalmente son llamados x, y y z.

Pero según la regla de Hund, los tres orbitales necesariamente deben estar ocupados por los 3 primeros electrones uno por orbital llenando de izquierda a derecha (si es que los hay), luego se llenan los tres restantes de izquierda a derecha (si es que también los hay)En este caso, los dos primeros orbitales están llenos y el tercero queda vacío, cosa que no puede ser, por lo tanto, la configuración tampoco existe.

D) <img src="https://tex.z-dn.net/?f=1s%5E22s%5E22p%5E63s%5E23p%5E64s%5E1" />Esta configuración sí existe, porque está debidamente formulada.

Saludos.