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Dada la siguiente ecuacion equilibrada :3cu + 8HNO3 - 3cu[NO3)2 + 2NO + 4H2OCalcula :A)moles de NO formadas a partir de 1 ; 8 moles de CuB)gramos de agua formados por 1 ; 5 moles de HNO3C)masa de Cu n?

Dada la siguiente ecuacion equilibrada : 3cu + 8HNO3 - 3cu[NO3)2 + 2NO + 4H2O Calcula : A)moles de NO formadas a partir de 1 ; 8 moles de Cu B)gramos de agua formados por 1 ; 5 moles de HNO3 C)masa de Cu necesaria para preparar 180g de Cu(NO3)2 D)moles de HNO3 necesarios para preparar 0 ; 75g deCu(NO3)2 R. A)1 ; 2 moles de No ; b)13 ; 5g de H2O ; c)60 ; 98g de cu ; d)0 ; 010 moles de HNO3.

Calculadora interactiva

ax² + bx + c = 0

En resumen

3Cu + 8HNO₃ →3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O calcular : a) mol NO = 1. 8 mol Cu x 2 mol NO / 3 mol Cu = 1. 2 mol NO b) g H2O = 1. 5 mol HNO3 x 4 mol H2O x 18 g H2O / (8 mol HNO3 x 1 molH2O) g(H2O) = 13. 5 masa molecular agua = 18 g / mol c) g Cu = 180 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu(NO₃)₂ x 63.

Mejor respuesta

Abigail18
0

3Cu + 8HNO₃ →3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O calcular :

a) mol NO = 1.

8 mol Cu x 2 mol NO / 3 mol

Cu = 1.

2 mol NO

b) g H2O = 1.

5 mol HNO3 x 4 mol H2O x 18 g H2O / (8 mol HNO3 x 1 molH2O)

g(H2O) = 13.

5

masa molecular agua = 18 g / mol

c) g Cu =

180 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu(NO₃)₂ x 63.

54 g Cu / (187.

56 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu)

g Cu = 60.

978

d) molHNO3 = 0.

75 g Cu(NO₃)₂ x 1 mol Cu(NO₃)₂ x 8 molHNO3 / (187.

56 g x 3 mol)

mol HNO3 = 0.

010

MASA MOLECULADE Cu(NO3)2 = 187.

56 g / mol HNO3 = 63 g / mol Cu = 63.

54 g / mol.