Dada la ecuación AL4C3 + 12H2O - - - - - - > 4 AL(OH)3 + 3 CH4 CUANTAS MOLES DE AGUA SE NECESITAN PARA REACCIONAR CON 100G DE AL4C3?
ax² + bx + c = 0
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En resumen
Al4C3 : 144g / mol H2O : 18g / mol (en este caso hay 12) Dice "cuantos Moles de H2O reaccionan con 100g de Al4C3". Entonces. 216g de agua (12×18g / mol) 100g de Al4C3 de 144g 216g = 144g x = 100g x = 216×100 / 144 = 21600 / 144 = 1. 5 Moles de agua.
Al4C3 : 144g / mol
H2O : 18g / mol (en este caso hay 12)
Dice "cuantos Moles de H2O reaccionan con 100g de Al4C3".
Entonces.
216g de agua (12×18g / mol)
100g de Al4C3 de 144g
216g = 144g x = 100g
x = 216×100 / 144 = 21600 / 144 = 1.
5 Moles de agua.
Al4C3 : 144g / mol H2O : 18g / mol (en este caso hay 12) Dice "cuantos Moles de H2O reaccionan con 100g de Al4C3". Entonces.
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