¿Cuántos posibles valores para l y ml existen cuando n = 5?

Elnúmero cuántico principal(n)describe el tamaño del orbital, por ejemplo : los orbitales para los cuales n = 2 son más grandes que aquellos para los cuales n = 1.

Puede tomar cualquier valor entero empezando desde 1 : n = 1, 2, 3, 4, etc.

Elnúmero cuántico del momento angular orbital(l)describe la forma del orbital atómico.

Puede tomar valores naturales desde 0 hasta n - 1 (siendo n el valor del número cuántico principal).

Por ejemplo si n = 5, los valores de l pueden ser : l = 0, 1 , 2, 3, 4.

Siguiendo la antigua terminología de los espectroscopistas, se designa a los orbitales atómicos en función del valor del número cuántico secundario, l, como : l = 0 orbitals(sharp)l = 1 orbitalp(principal)l = 2 orbitald(diffuse)l = 3 orbitalf(fundamental)Elnúmero cuántico magnético(ml), determina la orientación espacial del orbital.

Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra a definir en relación a un campo magnético externo.

Puede tomar valores enteros desde - l hasta + l.

Por ejemplo, si l = 2, los valores posibles para m son : ml = - 2, - 1, 0, 1, 2.

Elnúmero cuántico de espín(s), sólo puede tomar dos valores : + 1 / 2 y - 1 / 2.

Capas y Subcapas principalesTodos los orbitales con el mismo valor del número cuántico principal, n, se encuentran en la mismacapa electrónica principalonivel principal, y todos los orbitales con los mismos valores denylestán en la mismasubcapaosubnivel.

El número de subcapas en una capa principal es igual al número cuántico principal, esto es, hay una subcapa en la capa principal con n = 1, dos subcapas en la capa principal con n = 2, y así sucesivamente.

El nombre dado a una subcapa, independientemente de la capa principal en la que se encuentre, esta determinado por el número cuántico l, de manera que como se ha indicado anteriormente : l = 0 (subcapa s), l = 1 (subcapa p), l = 2 (subcapa d) y l = 3 (subcapa f).

El número de orbitales en una subcapa es igual al número de valores permitidos de mlpara un valor particular de l, por lo que el número de orbitales en una subcapa es2l + 1.

Los nombres de los orbitales son los mismos que los de las subcapas en las que aparecen.