¿Cuantos p = protones, n = neutrones y e = electrones hay en un átomo del isotopo de Azufre - 31?
¿Cuantos p = protones, n = neutrones y e = electrones hay en un átomo del isotopo de Azufre - 31?
En resumen
El numero atomico es igual al numero de protones y de electrones entonces 16 protones 16 electrones y el numero de protones es igual a la diferencia del numero masico menos el numero atomico 31 - 16 = 15 neutrones.
Mejor respuesta
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El numero atomico es igual al numero de protones y de electrones
entonces
16 protones
16 electrones
y el numero de protones es igual a la diferencia del numero masico menos el numero atomico
31 - 16 = 15 neutrones.
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¿Cuantos p = protones, n = neutrones y e = electrones hay en un átomo del isotopo de Azufre - 31?
P = 16, e = 16, n = 15, 16 + 15 = 31 (masa atómica) Los isotopos solo varían en la cantidad de neutrones ; es decir en su masa atomica.
1 respuesta 3
¿Cuantos p = protones, n = neutrones y e = electrones hay en un átomo del isotopo de Azufre - 31?
Tiene 16 protones - 16 electrones y neutrones 31 - 16 = 15.
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El nombre del isótopo que contiene un protón , un neutron y un electrón es?
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