Cuantos moles están presente en 54 gramos de H2O?
Cuantos moles están presente en 54 gramos de H2O.
En resumen
Debemos calcular la masa molar del agua, vamos a la tabla periódica y buscamos el valor del oxígeno y el valor del hidrógeno.
Mejor respuesta
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Debemos calcular la masa molar del agua, vamos a la tabla periódica y buscamos el valor del oxígeno y el valor del hidrógeno.
MM = masa molar
MM[H] = 1g / mol
MM[O] = 16g / mol
Teniendo esto en cuenta multiplicamos la masa molar de cada átomo dependiendo a los átomos presentes en la molécula.
2H + 1O
2(1g / mol) + 1(16g / mol)
18g / mol
como queremos ver cuántos mol de H2O hay en 54g, deberemos dividir 54g entre la masa molar del agua.
(54g)÷(18g / mol) = 3mol H2O.
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Hola muy fácil, utilizando la siguiente formula. N = masa / peso molecular en donde n = al número de moles. Peso molecular es 18 g / mol ya que el agua está confirmado por H2O donde el hidrógeno es 1g / mol multiplicado…
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Un gramo de aluminio cuantos moles tieneUn gramo de sodio cuantos moles tieneUn gramo de hierro cuantos moles tieneUn gramo de cromo cuantos moles tieneUn gramo de arsénico cuantos moles tieneUn gramo?
La respuesta está en la fotografía.
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¿cuantos moles hay presentes en 26 gramos de permananato de potasio?
KMn04MASA MOLAR = 39 + 55 + 16×4MASA MOLAR = 94 + 64 = 154gr / moln° moles = masa÷masa molar = 26÷154 = 0, 168.
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