Cuantos moles de Oxigeno se ocupan para quemar 16?
Cuantos moles de Oxigeno se ocupan para quemar 16. 5 moles de CH4.
En resumen
Ecuación de los gases ideales : P. V. = nRT P = Presión V = Volumen n = Moles R = Constante de los gases ideales (0. 0821 atm x L / mol x K) T = Temperatura Condiciones normales : P = 1 atm T = 20 + 273 = 293 K despejar la Ecuación : V = (nRT) / P V = (16. 4 moles O2) x (0.
Mejor respuesta
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Ecuación de los gases ideales :
P.
V. = nRT
P = Presión
V = Volumen
n = Moles
R = Constante de los gases ideales (0.
0821 atm x L / mol
x K)
T = Temperatura
Condiciones normales :
P = 1 atm
T = 20 + 273 = 293 K
despejar la Ecuación :
V = (nRT) / P
V = (16.
4 moles O2) x (0.
0821 atm x L / mol x K) x
(293 K)) / 1 atm
V = 394.
50 L de oxigeno.
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