¿Cuantos moles de hierro reaccionan con ácido clorhídrico para producir 15. 5 moles de hidrógeno? La reacción es : 2Fe + 6HCl - - - - - - - - > 2FeCl₃ + 3H₂ Ayúdenme porfavor.
En resumen
¿Cuantos moles de hierro reaccionan con ácido clorhídrico para producir 15. 5 moles de hidrógeno? La reacción es : 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂ calcular moles de Fe. N Fe = 15. 5 mol H2 x 2 mol Fe ``````````````````` 3 mol H2n Fe = 10. 33 moles.
¿Cuantos moles de hierro reaccionan con ácido clorhídrico para producir 15.
5 moles de hidrógeno?
La reacción es : 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂ calcular moles de Fe.
N Fe = 15.
5 mol H2 x 2 mol Fe ``````````````````` 3 mol H2n Fe = 10.
33 moles.
En 7g de ácido clorhídrico (HCl) hay 0, 192 moles. - Para calcular la cantidad de moles es necesario calcular la masa molar del HCl. Para ellos se suma la masa atómica de cada átomo del compuesto, en este caso hidrógeno…
Ovbio se obtienen 10 moles de hidrogeno ya que el h2o trae 2 moleculas de hidrogeno.
Reacción balanceada : Zn + 2 HCl - - > ZnCl2 + H2La esquetiometria de la reacción es 1 / 2 / 1 / 1, por lo tanto : a) Falso, solo produce un mol de cloruro de zincb) Falso, el zinc reacciona con dos moles de ácido…