¿cuantos moles de hidróxido de aluminio (Al(OH)3) se necesitan para producir 22 moles de agua? Según la ecuación : Al(OH)₃ + H₂SO₄ - - - - > Al₂(SO₄)₃ + H₂O.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Kathyzita2003
En resumen
La reacción IGUALADA que tiene lugar es la siguiente : 2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ - - - - - - - > Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O Según las estequiometría de la reacción, 2 moles deAl(OH)₃ reaccionan con elH₂SO₄ para formar 6 moles deH₂O.
La reacción IGUALADA que tiene lugar es la siguiente :
2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ - - - - - - - > Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O
Según las estequiometría de la reacción, 2 moles deAl(OH)₃ reaccionan con elH₂SO₄ para formar 6 moles deH₂O.
Dado que el producto formado en la reacción son 22 moles deH₂O, por una simple regla de 3 se puede determinar los moles deAl(OH)₃ necesarios para formar la cantidad de agua especificada.
3 molesAl(OH)₃ - - - - - - - - - - - - - - 6 molesH₂O
X moles a Al(OH)₃ - - - - - - - - - - - - 22 molesH₂O
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Son necesarios 11 moles deAl(OH)₃ para producir 22 moles de agua.
Respuestas.
Cálculos estequiométricos .
7. 33 moles H2O Explicación paso a paso : Para resolver el ejercicio se procede a realizar los factores de conversión basados en la ecuación química proporcionada para encontrar los moles de hidróxido de aluminio Al(OH)3 a partir de 22 moles de H2O de la siguiente manera : 2 Al (OH)3 + 3H2SO4 → Al2 ( SO4 )3 + 6H2O 2 moles 3 moles 1 mol 6 moles 22 moles H2O * 2 moles AL(OH)3 / 6 moles H2O = 7.
33 moles H2O.
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