¿Cuantos moles de hidrogeno se combinan con 32g de Oxigeno, mediante la reaccion 2h2 + o2 = 2h2o? Con la misma ecuación de la pregunta anterior, que volumen de agua en estado gaseoso en litros, se produciran a partir de 10 moles de hidrogeno a condiciones normales de temperatura y presion?
En resumen
32g por 1mol o2 / 16jo2 = 2 moles de hidrogeno0, 16 l.
32g por 1mol o2 / 16jo2 = 2 moles de hidrogeno0, 16 l.
Depende del gas si esun gas ideal (Es un gas que no me especifican el nombre o es una mescla de gases por ejemplo el aire) el volumen que ocupa en condiciones normales es de un litro, si es un gas real (un gas que me…
La estequiometría de la reacción es : 2H₂ + O₂ → 2H₂OSi 2 moles de hidrógeno dan 2 moles de agua, para 15 moles de hidrógeno se obtendrán 15 moles de agua. 2 mol H₂ ______ 2 mol H₂O15 mol H₂ ______ x mol H₂Ox = (15 · 2)…
Respuesta : n N2 = 7. 66 molesExplicación : cuantos moles de de nitrógeno se combinan con 23 moles de hidrogeno? N2 + 3H2 → 2NH3n N2 = 23 mol H2 x 1 mol N2 3 mol H2n N2 = 7. 66 moles.
Respuesta : En general, un mol de cualquier sustancia contiene 6, 022 x 1023 moléculas o átomos de dicha sustancia y atomos de oxigeno = El Oxígeno en estado gaseoso se une en moléculas diatómica, compuesta por dos…