Cuantos moles de H2O se produciran en una reaccion donde tenemos 1, 57 moles de O2, suponiendo que tenemos hidrogeno de sobra.
En resumen
Solo balanceamos la ecuación química y aplicamos una regla de tres simple.
Los moles de H₂O que se producirán en la reacción es : 3.
14 moles H₂ODatos :
1.
57 moles de O₂Reacción química :
2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación :
A partir de los moles de oxígeno se hallan los moles de agua : 1.
57 moles O₂ ( 2 moles H₂O / 1 mol O₂) = 3.
14 moles H₂ONota : 1 mol de sustancia equivale al peso molecular o masa molar de la sustancia.
A su vez, 1 mol equivale a 6.
023 * 10²³ moléculas (No.
De Avogadro)Puedes profundizar en el tema en brainly.
Lat / tarea / 2465101.
Segun la ecuacion quimica del agua tenemos : 2 mol de hidrogeno1 mol de oxigeno 1 mol de agua (H2O)Facilito, te voy hacer la demostracion : Suponiendo que ya sabes por regla de tres XD XD XD1 mol O2 - - - - - - - - - -…
Tienes q hacer un cuadro y también unas escuaciones no creo q consigas rápidamente las respuestas yo lo vi y era algo así difícil nunca lo entendí.
El hidrógeno reacciona con el oxígeno para producir agua. ¿ Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 15 moles de agua ? 2 H2 + O2 → 2 H2Ocalcular moles de Hidrógenon H2 = 15 mol H2O x 2 mol H2…
Hay 40 moles de hidrogeno.
