¿Cuantos moles de Fe2O3 se producirán apartir de 27?
¿Cuantos moles de Fe2O3 se producirán apartir de 27. 0 g de Fe, si suponemos que O2 esta disponible en exceso?
En resumen
1) Ecuación química balanceada 4Fe + 3O2 - - - : > 2Fe2O3 2) Relaciones molares estequiométricas 4 moles Fe : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3 3) Convierte 27. 0 g de Fe en moles número de moles = masa en gramos / masa atómica número de moles = 27.
Mejor respuesta
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1) Ecuación química balanceada
4Fe + 3O2 - - - : > 2Fe2O3
2) Relaciones molares estequiométricas
4 moles Fe : 3 moles O2 : 2 moles Fe2O3
3) Convierte 27.
0 g de Fe en moles
número de moles = masa en gramos / masa atómica
número de moles = 27.
0 g / 55, 85 g / mol = 0, 483 mol
4) Uso de proporciones
4 moles Fe / 2 moles Fe2O3 = 0, 483 moles Fe / x = > x = 0, 483 moles Fe * 2 moles Fe2O3 / 4 moles Fe = 0, 242 moles Fe2O3
Respuesta : 0, 24 moles de Fe2O3.
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