Cuantos moles de Fe se pueden producir a partir de 22 g de Fe2O3?
Cuantos moles de Fe se pueden producir a partir de 22 g de Fe2O3.
En resumen
Fe = 55. 845x 2 = 111. 69 O = 15. 99x3 = 47. 997 = 159. 687 ese es resulatado.
Mejor respuesta
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Fe = 55.
845x 2 = 111.
69
O = 15.
99x3 = 47.
997 = 159.
687 ese es resulatado.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Para saber esto, lo primero que se tiene que hacer es saber cuantos gramos de Fe , hay en un mol de Fe2O3 y para esto solo tenemos que sacarle masa molar al compuesto :
Fe.
- 55.
84×2 = 111.
68
O.
- 15.
99× 3 = 47.
97
Masa molar de compuesto : 159.
65 g / mol
Ahora sabemos que un mol de Fe2O3 hay 159.
65 g .
Pero más importante , sabemos que por cada 159.
65 g de Fe2O3 se forman 111.
68 gramos de Fe
Pero nosotros queremos saber cuanto Fe se forma con 22 g de esta sustancia así que lo que haremos es un factor de conversión
22g de Fe2O3× 111.
68 g ÷ 159.
65 = 15.
38
Entonces si tenemos 22 g de Fe2O3 se forman 15.
38 g de Fe pero el resultado se quiere en moles , para lo cual establecemos que
1 mol de Fe = 55.
84 g
Hacemos otro factor de conversión y multiplicamos 15.
38 × 1 mol ÷ 55.
84 g y da = .
275 moles
Entonces ahora si podemos decir que por cada 22 g de Fe2O3 se forman .
275 moles de Fe ( o 15.
38 g que es lo mismo)
Espero te sirva : ).
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