Cuantos moles de aspirina se producen con 0?
Cuantos moles de aspirina se producen con 0. 48 moles de atomos de O?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Rebi
En resumen
Una tableta de Aspirina contiene ácido acetilsalicílico cuya formula molecular es la siguiente : C₉H₈O₄Elemento : Peso atómico : Numero de átomos : Porcentaje de masa : C (carbono). 12, 0103. 9. 60%H (hidrógeno). 1, 00791. 8. 4. 5%O (oxigeno). 15, 994. 4.
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Una tableta de Aspirina contiene ácido acetilsalicílico cuya formula molecular es la siguiente : C₉H₈O₄Elemento : Peso atómico : Numero de átomos : Porcentaje de masa : C (carbono).
12, 0103.
9. 60%H (hidrógeno).
1, 00791.
8. 4.
5%O (oxigeno).
15, 994.
4. 35, 5%Masa molecular de C₉H₈O₄ = 180, 15 gr / molSi 180, 15 gr / mol representa el 100%X representa 35, 5% del OxigenoX = 63, 9 gr / molEstos gramos se multiplican por le numero de Avogrado (6, 022 * 10²³ y se obtiene la cantidad de átomos o moléculas de oxigeno contenidas es un mol de oxigeno, con una regla de tres obtenemos moles de aspirina que se producen con 0.
48 moles de átomos de O63, 9 * 6, 022 * 10²² contenidas en un mol de aspirina0, 48 ⇒ XX = 80, 18 * 10²⁴ átomos o moléculas de oxigenoEn un mol de aspirina se tiene 4 moles de oxigenoX ⇒0, 48 moles de átomos de oxigenoX = 1, 92 moles de aspirina.
Preguntas frecuentes
Cuantos moles de aspirina se producen con 0?
Una tableta de Aspirina contiene ácido acetilsalicílico cuya formula molecular es la siguiente : C₉H₈O₄Elemento : Peso atómico : Numero de átomos : Porcentaje de masa : C (carbono). 12, 0103. 9.