¿Cuantos moles de agua se obtienen por la combustión completa de 32g de metano según la reaccion?
¿Cuantos moles de agua se obtienen por la combustión completa de 32g de metano según la reaccion? CH3(g) + O2 > CO2(g) + H2O(l) Ayusaa.
En resumen
Respuesta : 4 moles de H2OExplicación : Primero debemos equilibrar la ecuaciónCH4 + 2O2 = > CO2 + 2H2OPara saber los moles de agua que se producen a traves de 32g de metano lo que se debe hacer es una relación estequiometrica de mol a mol.
Mejor respuesta
Respuesta : 4 moles de H2OExplicación : Primero debemos equilibrar la ecuaciónCH4 + 2O2 = > CO2 + 2H2OPara saber los moles de agua que se producen a traves de 32g de metano lo que se debe hacer es una relación estequiometrica de mol a mol.
Para eso necesitamos pasar los gramos del hidrocarburo a moles.
C = 12g / mol H = 1g / molMr CH4 = 16g / molPara sacar los moles usamos está pequeña formulita : n = m / mrn son los molesm es la masa en gramosmr la masa molecular (Datos que se sacan sumando cada mol de atomo de un compuesto expresado en g / mol)n = 32g÷16g / moln = 2 molLa reacción nos dice que 1 mol de CH4 y 2 mol de O2 dan 1 mol de CO2 y 2 mol de H2O.
Entonces con la cantidad que dispones hacemos la siguiente regla de 3 simple.
(Lo que nos dice la ecuación balanceada)1mol CH4 - - - - - > 2mol H2O 2mol CH4 - - - - - > X = 4mol H2OEsa seria la respuesta.
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