¿Cuántos moles contiene un gas en CNPT si ocupa un volumen de 336 L?
¿Cuántos moles contiene un gas en CNPT si ocupa un volumen de 336 L? Datos : CNPT : T° = 0°C y P = 1 atm T1 = 0°C + 273 = 273K P1 = 1 atm.
En resumen
Ley de los gases idealesV • P = n • R •TT = 273 KP = 1 atmn = ¿? V = 336 LR = 0. 082 ( L atm / mol K)calcular moles (n)n = (336 L x 1 atm) / (0. 082 (L atm / mol K) x 273 K)n = 15. 00 moles.
Mejor respuesta
5
Ley de los gases idealesV • P = n • R •TT = 273 KP = 1 atmn = ¿?
V = 336 LR = 0.
082 ( L atm / mol K)calcular moles (n)n = (336 L x 1 atm) / (0.
082 (L atm / mol K) x 273 K)n = 15.
00 moles.
Preguntas relacionadas de Química
Que volumen ocupa 8?
Se aplica la ecuacion de los gases P * V = n * R * T Donde : P = Presion medida en atmósferas V = Volumen medido en litro o decímetro cúbico n = Número de moles en mol R = Constante de los gases = 0, 082Litro * atm /…
1 respuesta 5
Determine el volumen que ocupa un 10 moles de gas oxigeno a 8, 2 atm y 127 C?
Se resuelve con la ecuacion P * V = n * R * T P = 8. 2atm n = 10mol R = 0. 082 (atm * L) / (mol * K) T = 127 + 273. 15 K (se suma 273. 15 para pasar la temperatura a Kelvin).
1 respuesta 9
Un recipiente contiene 0, 75m³ de un gas a 4 atm?
Se resuelve por La ley de Boyle que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante Me pones mejor respuesta porfa ^ _ ^.
1 respuesta 3