CUANTOS MM DE SOLUCION 2?
CUANTOS MM DE SOLUCION 2. 3 M DE HCL SE NECESITAN PARA OBTENER 270 ML DE SOLUCION 1. 6 M.
CUANTOS MM DE SOLUCION 2. 3 M DE HCL SE NECESITAN PARA OBTENER 270 ML DE SOLUCION 1. 6 M.
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En resumen
CUANTOS ML DE SOLUCION 2. 3 M DE HCL SE NECESITAN PARA OBTENER 270 ML DE SOLUCION 1. 6 M V1 = ? M1 = 2. 3 V2 = 270 mL M2 = 1. 6 V1 M1 = V2 M2 V1 = V2 M2 `````````` M1 V1 = 270 mL X 1. 6 M `````````````````````` 2. 3 M V1 = 187. 82 mL.
CUANTOS ML DE SOLUCION 2.
3 M DE HCL SE NECESITAN PARA OBTENER 270 ML DE SOLUCION 1.
6 M
V1 = ?
M1 = 2.
3
V2 = 270 mL
M2 = 1.
6
V1 M1 = V2 M2
V1 = V2 M2 `````````` M1
V1 = 270 mL X 1.
6 M `````````````````````` 2.
3 M
V1 = 187.
82 mL.
CUANTOS ML DE SOLUCION 2. 3 M DE HCL SE NECESITAN PARA OBTENER 270 ML DE SOLUCION 1. 6 M V1 = ? M1 = 2. 3 V2 = 270 mL M2 = 1. 6 V1 M1 = V2 M2 V1 = V2 M2 `````````` M1 V1 = 270 mL X 1.
Hola! Se necesitan 40mL. Explicación La moralidad se define como los moles del soluto existentes en 1L de solución : M = n / V donde : M : molaridad (M) n : mol de soluto (mol) V : volumen de solución (L) Despejando…
% m / v = masa soluto x 100 ```````````````````` v solución masa soluto = 15 g / mL x 160 mL ```````````````````````````` 100 Masa de soluto = 24 g.
V1 ? M1 = 12MV2 = 2LM2 = 0, 1M - partiendo de la formula de Dilucion - V1C1 = V2C2 - entonces - V1M1 = V2M2 - despejamos - RTA : V1 = 0, 016L.
Explicación : para preparar esta solución (que es una dilución) se plantea la siguiente igualdad : el volumen inicial que debemos utilizar de la solucion mas concentrada (12 M)es nuestra incógnita y el volumen final es…