Cuantos mL se necesitan en una solución de AgNO3 a 0?
Cuantos mL se necesitan en una solución de AgNO3 a 0. 5 M para obtener 0. 40 g de soluto.
En resumen
Mm AgNO3 = 169, 87 g / mol M = mol / V(L) mol = masa / Mm mol = 0. 40 g / 169. 87 g / mol mol = 0. 0024 V(L) = mol `````` M V(L) = 0. 0024 mol / 0. 5 mol (L) V(L) = 0. 0048 L.
Mejor respuesta
Mm AgNO3 = 169, 87 g / mol
M = mol / V(L)
mol = masa / Mm
mol = 0.
40 g / 169.
87 g / mol
mol = 0.
0024
V(L) = mol `````` M
V(L) = 0.
0024 mol / 0.
5 mol (L)
V(L) = 0.
0048 L.
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