Cuantos mL de una solución de NaCl al 15% habría que utilizar para preparar 500 mL de una solución de NaCl al 5% Ayuda por favor!
En resumen
C x V = C’ x V’500 x 5 = 15 x V’V’ = 166, 7ml de la solución de 15%.
C x V = C’ x V’500 x 5 = 15 x V’V’ = 166, 7ml de la solución de 15%.
Sabiendo que la densidad el NaCl = 2, 2 gr / cm³ = y que el : 15% de 150 ml = 22, 5 ml = 22, 5 cm³ ⇒ si 2, 2 gr ocupan 1 cm³ ⇒ x ocupan 22, 5 cm³ ⇒ X = (22, 5 x 2, 2) ÷ 1 = 49, 5 gr suerte.
: ) en la imagen esta todo. Espero haberte ayudado! ".
En la fotografía esta el proceso correspondiente.
Preparar 50 ml de solucion de NaCl al 8% de p / p%p / p = (p soluto / p solc. ) x 1001. Calcular peso de solutop soluto = ( %p / p x p solc. ) / 100p soluto = ( 8 g / g x 50 mL / 100p soluto = 4 g de sal necesaria para…
En este problema lo único que hay que hacer es calcular el 8% de 95 (8 / 100·95 = 7. 6), por lo que. Para preparar una solución acuosa de sal común al 8% se necesitarán 7. 6 gramos.