¿Cuántos mL de solución de H2SO4 al 80% y densidad 1?
¿Cuántos mL de solución de H2SO4 al 80% y densidad 1. 74g / mL se necesitan para que reaccionen completamente 50g de Zinc.
En resumen
Para que reaccionen completamente 50 g de Zinc, se necesitan : 53. 83 mL de solución H₂SO₄Datos : Solución H₂SO₄ al 80%, d = 1.
Mejor respuesta
Para que reaccionen completamente 50 g de Zinc, se necesitan : 53.
83 mL de solución H₂SO₄Datos : Solución H₂SO₄ al 80%, d = 1.
74 g / mLReacción química : Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂Explicación : Se hallan los gramos de H₂SO₄ que reaccionaron a partir de 50 g de Zn : 50 g Zn * (1 mol Zn / 65.
39 g Zn)(1 mol H₂SO₄ / 1 mol Zn)(98 g H₂SO₄ / 1 mol H₂SO₄ ) = 74.
935 g H₂SO₄ Se hallan los gramos de solución de H₂SO₄ : %m / m = masa soluto / masa solución * 10080% = 74.
935 g / masa solución * 100Masa solución = 93.
67 g Con la densidad se hallan los mL de solución : d = m / V1.
74 g / mL = 93.
67 g / VV = 53.
83 mL.
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