¿Cuántos mL de potasa cáustica, KOH(ac) 0, 8 M,se necesitan para neutralizar completamentela mezcla constituida por 20 mL de HCl 0, 1 M y10 mL de H2SO4 0, 1 M?

Primero debemos convertir las concentraciones a normalidad, es fácil, solo hay que multiplicar la concentración molar por el número de equivalentes del compuesto.

#eq KOH = 1 eq / mol

#eq HCl = 1 eq / mol

#eq H2SO4 = 2 eq / mol

Nota : Los equivalentes de los ácidos se pueden saber por la cantidad de hidrógenos que tenga el compuesto y para las bases por la cantidad de hidróxidos que contenga.

Convertimos :

N KOH = (0.

8 mol / L)(1 eq / mol)

N HCl = (0.

1 mol / L)(1 eq / mol)

N H2SO4 = (0.

1 mol / L)(2 eq / mol)

N KOH = 0.

8 eq / L

N HCl = 0.

1 eq / L

N H2SO4 = 0.

2 eq / L

La normalidad también puede ser expresada en meq / mL

(miliequivalentes sobre mililitro)

Esto lo específico para facilitar el cálculo.

Ahora, el hidróxido de potasio va a neutralizar ambos ácidos, lo que nos interesa es trabajar con los equivalentes.

Así que calculamos los equivalentes de cada solución :

meq HCl = (0.

1 meq / mL)(20 mL)

meq H2SO4 = (0.

2 meq / mL)(10 mL)

meq HCl = 2 meq

meq H2SO4 = 2 meq

La neutralizacion es que los equivalentes sean iguales tanto de la base como del acido.

Entonces si va a neutralizar a ambos ácidos los equivalentes de KOH será la suma de los equivalentes de los ácidos :

meq KOH = 2 meq + 2 meq = 4 meq

Ahora vamos a calcular el volumen de KOH :

V KOH = 4 meq / (0.

8 meq / mL)

V KOH = 5 mL

Ese es el volumen de hidróxido de potasio que se necesita para neutralizar esa mezcla de ácidos.