¿cuantos ml de NaOH 1N neutralizan 50 ml de H2SO4 1, 3N?

Para que te quede mas sencillo yo te recomendaria que pasaras esas concentraciones NORMALES a MOLARES por medio de la formula

N = M * H + Para un acido

N = M * OH - Para una base

N = Normalidad

M = Molaridad

y como tienes el volumen puedes hallar la cantidad de moles que tienes de H2SO4 (el volumen debe ir en Litros en la formula :

Molaridad = # Mol / Litros

Como lo que tienes es una base fuerte y un ácido fuerte se neutralizaran cuando cantidades equivalentes de protones (H + ) e hidroxilos (OH - ) reaccionen, a fin de cuentas lo que tendremos es :

NaOH + H2SO4 - - > Na2SO4 + H2O

Balanceas :

2NaOH + H2SO4 - - > Na2SO4 + 2H2O

Como tienes moles de ácido y la ecuacion balanceada haces una regla de tres.

Que seria algo así :

Si dos moles de NaOH reaccionan con una mol de H2SO4, con cuantas moles reaccionarar las X moles de H2SO4 que hallaste?

Como desde el principio pasaste normalidad a molaridad reemplazas en la MOLARIDAD de NaOH y despejas el Volumen que Necesitas.