¿Cuántos mililitros de una solución de ácido sulfúrico con densidad de 1. 84 g / ml y una pureza del 38% de peso deben tomarse para preparar 300 ml de una solución 0. 05 molar de la misma?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Cenizita
En resumen
C1 X V1 : C2 X V2 , COMO NO HAY LA CONCENTRACION 1 SE SACA CON ESTA FORMULA C1 : M : % X densidad X 10 , DIVIDIO SOBRE EL PESO MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO , C1 : M : 38%X 1. 84X 10 : 98 : 7. 13 C1 : 7. 13 AHORA REEMPLAZA 7. 13 X? : 0. 05 X 300ML 0. 05X 300 ML DIVIDIO 7.
C1 X V1 : C2 X V2
, COMO NO HAY LA CONCENTRACION 1 SE SACA CON ESTA FORMULA
C1 : M : % X densidad X 10 , DIVIDIO SOBRE EL PESO MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO ,
C1 : M : 38%X 1.
84X 10 : 98 : 7.
13
C1 : 7.
13
AHORA REEMPLAZA
7.
13 X?
: 0. 05 X 300ML
0.
05X 300 ML DIVIDIO 7.
13 : 2.
10
V1 : 2.
10 ML.
C1 X V1 : C2 X V2 , COMO NO HAY LA CONCENTRACION 1 SE SACA CON ESTA FORMULA C1 : M : % X densidad X 10 , DIVIDIO SOBRE EL PESO MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO , C1 : M : 38%X 1. 84X 10 : 98 : 7.
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