¿Cuántos mililitros de una solución de ácido sulfúrico con densidad de 1. 84 g / ml y una pureza del 38% de peso deben tomarse para preparar 300 ml de una solución 0. 05 molar de la misma?
En resumen
C1 X V1 : C2 X V2 , COMO NO HAY LA CONCENTRACION 1 SE SACA CON ESTA FORMULA C1 : M : % X densidad X 10 , DIVIDIO SOBRE EL PESO MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO , C1 : M : 38%X 1. 84X 10 : 98 : 7. 13 C1 : 7. 13 AHORA REEMPLAZA 7. 13 X? : 0. 05 X 300ML 0. 05X 300 ML DIVIDIO 7.
C1 X V1 : C2 X V2
, COMO NO HAY LA CONCENTRACION 1 SE SACA CON ESTA FORMULA
C1 : M : % X densidad X 10 , DIVIDIO SOBRE EL PESO MOLECULAR DEL ACIDO SULFURICO ,
C1 : M : 38%X 1.
84X 10 : 98 : 7.
13
C1 : 7.
13
AHORA REEMPLAZA
7.
13 X?
: 0. 05 X 300ML
0.
05X 300 ML DIVIDIO 7.
13 : 2.
10
V1 : 2.
10 ML.
Donde : C1 = 1 M C2 = 0. 2 M V1 = volumen que debemos tomar V2 = 300 mL = 0. 3 L Al final del cálculo obtenemos que el volumen que necesitamos es de 0. 06 L que es igual a 60 mL.
M1 = 0. 5 V1 = ? M2 = 0. 3 V2 = 500 mL M1 x V1 = M2 x V2 V1 = 0. 3 M x 500 mL ``````````````````````` 0. 5 M V1 = 300 mL / 1000 = 0. 3 L.
25L x (6molesH2SO4 / 1L) x (98g / 1molH2SO4) x (100g / 95, 2g) x (1L / 1, 8407g) x (1000ml / 1L) = 8388783ml.
Habria una cantidad de 20 mL de acido sulfúrico y 80 mL de disolvente (agua).