Cuantos mililitros de solución de H2SO4 de CM = 0, 75 Mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido?
Cuantos mililitros de solución de H2SO4 de CM = 0, 75 Mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido?
En resumen
Respuesta : V = 0. 68 x 1000 = 680 mL de ácidoExplicación : cuantos mililitros de solución de H2SO4 de CM = 0, 75 Mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido? Mm H2SO4 = 98 g / mol1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 50 g / 98 g / moln = 0. 510 moles 2.
Mejor respuesta
Respuesta : V = 0.
68 x 1000 = 680 mL de ácidoExplicación : cuantos mililitros de solución de H2SO4 de CM = 0, 75 Mol / L contienen exactamente 50 gramos de ácido?
Mm H2SO4 = 98 g / mol1.
Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 50 g / 98 g / moln = 0.
510 moles 2.
Calcular volumen utilizando la fórmula de MolaridadM = n / V(L) V( L) = 0.
510 mol / 0.
75 mol / LV (L) = 0.
68V = 0.
68 x 1000 = 680 mL de ácido.