Cuantos litros de una solución acida al 10% hay que añadir a 14 litros de una solución ácida al 40% para hacer una solución ácida al 30%?
En resumen
Xlt(sol10%) + 14lt(40%) = ylt(sol30%) x + 14 = y balance de masa con respecto al acido 0. 1 * x + 14 * 0. 4 = 0. 3 * y 0. 1x + 5. 6 = 0. 3y 0. 1x + 5. 6 = 0. 3(x + 14) 0. 1x + 5. 6 = 0. 3x + 4. 2 5. 6 - 4. 2 = 0. 3x - 0. 1x = 0. 2x (1. 4 / 0.
Xlt(sol10%) + 14lt(40%) = ylt(sol30%)
x + 14 = y
balance de masa con respecto al acido
0.
1 * x + 14 * 0.
4 = 0.
3 * y
0.
1x + 5.
6 = 0.
3y
0.
1x + 5.
6 = 0.
3(x + 14)
0.
1x + 5.
6 = 0.
3x + 4.
2
5. 6 - 4.
2 = 0.
3x - 0.
1x = 0.
2x
(1.
4 / 0.
2) = x
x = 7lt (sol10%).
Que tiende a neutralizarse, es decir, tiende a acercarse al 7 que es el pH neutro.
El pH aumenta hasta neutralizarse la solución, de hecho, la reacción entre un ácido y una base es de neutralización. Puede llegar hasta el pH 7.
Mira la imagen! Ahi lo resolvi.
A) 70 g agua ____________ 30 g H2SO4 100 g agua ___________ X = 42, 86 g H2SO4 b) 1 mL sol _____________ 1, 3 g sol 1000 mL sol __________ X = 1300 g sol 100 g sol ____________ 30 g H2SO4 1300 g sol ___________ X = 390…
Es 0. 1 ya que la formula de normalidad es eq / L entonces seria 0. 2 / 2 que esto da 0. 1.