¿Cuántos litros de oxigeno gaseoso a 153 °C y 0, 820 atm se pueden preparar por la descomposición de 22, 4 g de KClO3? (El otro producto de la descomposición es cloruro de potasio).
En resumen
2KClO3 - - - - > 2KCl + 3O2 22. 4grKClO3 * (1molKClO3 / 122grKClO3) * (3molO2 / 2molKClO3) = 0. 3027 n(O2) = 0. 3027molO2 PV = nRT V = nRT / P V = (0. 3027mol * 0. 08205(atm * lt / °K * mol) * (273 + 153)°K) / 0. 820atm V = 12. 90ltO2.
2KClO3 - - - - > 2KCl + 3O2
22.
4grKClO3 * (1molKClO3 / 122grKClO3) * (3molO2 / 2molKClO3) = 0.
3027
n(O2) = 0.
3027molO2
PV = nRT
V = nRT / P
V = (0.
3027mol * 0.
08205(atm * lt / °K * mol) * (273 + 153)°K) / 0.
820atm
V = 12.
90ltO2.
Ese problema esta sacado de esta guía, aqui vas a encontrar solucion a los otro peoblemas que tengases. Esbribd. Com / doc / guia - de - problemas - version2011.
El clorato de potasio se descompone fácilmente por la acción del calor o algunos catalizadores según la reacción : 2KClO3(s)→ 2KCl(s) + 3O2(g) El poder reductor de fósforo y el poder oxidante del clorato de potasio…
Descomposición incompleta del CaCO3 2CaCO3 - - - - - - - - - - - - - 2CaO + 2CO + O2.
1 mol de Clorato se fue descompuesto y se formaron 1 mol de oxigeno y 11 cloruro de potasio.