Cuantos litros de gases se producirán a 1200 c y 850 torr cuando se parte de 250 g de nitroglicerina líquida?
Cuantos litros de gases se producirán a 1200 c y 850 torr cuando se parte de 250 g de nitroglicerina líquida.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Peterlopz
En resumen
Ley de los Gases Ideales : V · P = n · R · T Datos : Fórmula de la nitroglicerina : C3H5N3O9 m = 250 g Mm = 227. 08 g / mol T = 1200 ºC + 273 = 1473 K P = 850 torr / 760 = 1. 118 atm V = ? R = 0. 0821 (L atm / mol K) n (mol) = masa / Mm 1. Calcular mol n = 250 g / 227.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Ley de los Gases Ideales :
V · P = n · R · T
Datos :
Fórmula de la nitroglicerina : C3H5N3O9
m = 250 g
Mm = 227.
08 g / mol
T = 1200 ºC + 273 = 1473 K
P = 850 torr / 760 = 1.
118 atm
V = ?
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
n (mol) = masa / Mm
1.
Calcular mol
n = 250 g / 227.
08 g / mol = 1.
1009 mol de nitroglicerina 1 mol nitroglicerina - - - - - - - 3 mol CO2
1.
1009 mol Nitroglicerina - - - - - mol
X = 3.
3028 mol CO2
2.
Calcular volumen
V = 3.
3028 mol · (0.
0821 L atm / mol K) · 1473 K `````````````````````````````````````````````````````````````` 1.
118 atm
V = 357.
26 Litros de CO2.
Preguntas frecuentes
Cuantos litros de gases se producirán a 1200 c y 850 torr cuando se parte de 250 g de nitroglicerina líquida?
Ley de los Gases Ideales : V · P = n · R · T Datos : Fórmula de la nitroglicerina : C3H5N3O9 m = 250 g Mm = 227. 08 g / mol T = 1200 ºC + 273 = 1473 K P = 850 torr / 760 = 1. 118 atm V = ? R = 0.
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