Cuantos litros de dioxido de carbono gaseoso se produciran al combustionar 0, 1 kg de coque que contiene 84% de carbono, si la reacción tiene un rendimiento del 90% ecuación química c + o2 - > co2.
ax² + bx + c = 0
En resumen
La reacción C + O₂ → CO₂ indica que 1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de dióxido de carbono. Para establecer relaciones de masa se requieren las masas molares. PM C = 12 g / molPM O₂ = 32 g / mol (2. 16)PM CO₂ = 44 g / mol (1. 12 + 2.
La reacción C + O₂ → CO₂ indica que 1 mol de carbono reacciona con 1 mol de oxígeno para dar 1 mol de dióxido de carbono.
Para establecer relaciones de masa se requieren las masas molares.
PM C = 12 g / molPM O₂ = 32 g / mol (2.
16)PM CO₂ = 44 g / mol (1.
12 + 2.
16)Entonces 12 g de carbono (1 mol) reaccionan con 32 g de oxígeno (1 mol) y se obtiene 44 g de dióxido de carbono (1mol).
Se tienen 0, 1 kg de coque con 84 % de carbono.
La masa de carbono es : 0, 1 kg x 84 / 100 = 0, 084 kgEn gramos 0, 084 kg x 1000 g / kg = 84 gPor otra parte el CO₂ es un gas y el volumen molar es 22, 4 litros.
Puede plantearse que si 12 g de carbono (1 mol) dan 22, 4 l de dióxido de carbono (1 mol), a partir de 84 g de carbono se obtendrán x litros de dióxido.
X = 84 g C .
22, 4 l CO₂ / 12 g Cx = 156, 8 litros CO₂ (rendimiento 100%)Como el rendimiento es del 90 % la cantidad de CO₂ obtenida será : V CO₂ = 156, 8 l x 90 / 100 V CO₂ = 141, 12 lSe producirán 141, 12 litros de CO₂.