¿cuantos kilogramos de h2so4 concentrado con 96% de H2SO4 en masa se requieren para producir 20. 0L de acido clorhidrico concentrado (D = 1. 20 g / ml) 42% de HCl en masa? H2SO4 + 2NACl - - - - - - - - - - - - - - >Na2SO4 + 2HCl.
En resumen
Los kilogramos de H₂SO₄ que se requieren para producir 20 L de HCl son : 14. 12 kgDatos : 96% de H₂SO₄ 20 L de HCl 42% en masadensidad HCl = 1. 20 g / mLReacción química : H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HClExplicación : 1.
Los kilogramos de H₂SO₄ que se requieren para producir 20 L de HCl son : 14.
12 kgDatos : 96% de H₂SO₄ 20 L de HCl 42% en masadensidad HCl = 1.
20 g / mLReacción química : H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HClExplicación : 1.
Con la densidad se halla la masa de solución de HCl presente en 20 L : d = m / V1.
20 g / mL = m / (20 * 1000) mLm = 1.
20 g / mL * 20000 mLm = 24000 g2.
Con la masa de solución se halla la masa de soluto de HCl : %m / m = masa soluto / masa solución * 10042% = masa soluto / 24000 g * 100masa soluto = 42 * 24000 / 100masa soluto = 10080 g3.
A partir de la masa de HCl se hallan los gramos de H₂SO₄ : 10080 g HCl * (1 mol HCl / 36.
45 g HCl)(1 mol H₂SO₄ / 2 moles HCl)(98 g H₂SO₄ / 1 mol H₂SO₄) = 13550.
62 g H₂SO₄4.
Se halla la masa de H₂SO₄ concentrado : %m / m = masa soluto / masa solución * 10096% = 13550.
62 g / masa solución * 100masa solución = 13550.
62 g * 100 / 96masa solución = 14115.
23 g = 14.
12 kg.
% m / m = m soluto x 100 ```````````` m solc. M solc = m soluto x 100 ```````````` %m / m m solc. = 5 g x 100 `````` 37. 9 g / g m solc = 13. 2 g de solución.
Respuesta : 563, 8Kg H2SO4Explicación : Te adjunto el factor de conversión que hay que hacer para llegar a los kg de H2SO4Saludos.