Cuantos kilogramos de ácido sulfúrico, pueden prepararse a partir de 1kg de sulfuro cuproso, si cada átomo de azufre de sulfuro de cuproso se convierte en 1 molécula de ácido sulfúrico.
En resumen
Cantidad de kg de ácido sulfúrico = 0. 6 Kg. Por cada átomo de azufre del sulfuro cuproso obtenemos 1 molécula de ácido sulfúrico. Ácido sulfúrico = H2SO4 Sulfuro Cuproso = Cu2S. Tenemos 1 Kg de sulfuro cuproso, lo que equivale a una cantidad molar de : Peso molecular = 65.
Cantidad de kg de ácido sulfúrico = 0.
6 Kg.
Por cada átomo de azufre del sulfuro cuproso obtenemos 1 molécula de ácido sulfúrico.
Ácido sulfúrico = H2SO4 Sulfuro Cuproso = Cu2S.
Tenemos 1 Kg de sulfuro cuproso, lo que equivale a una cantidad molar de : Peso molecular = 65.
54 * 2 + 32.
06 = 164.
14 g / mol.
Moles = 1000g / 164.
14 g / mol = 6.
12 mol de sustancia.
Cantidad de moléculas = 6.
12 * 6.
022 * 10 ^ 23 = 3.
7 * 10 ^ 24 moleculas.
Entonces la cantidad de átomos de Azufre disponible es de 3.
7 * 10 ^ 24 debido a que por cada molécula de sulfuro cuproso tenemos 1 átomo de azufre.
Si por cada átomo de azufre podemos formar una molecula de ácido sulfúrico, tendremos un total de 3.
7 * 10 ^ 24 moléculas de ácido sulfúrico.
Moléculas de ácido sulfútico = 3.
7 * 10 ^ 24Ahora para saber la cantidad de moles que tenemos : Moles de ácido sulfúrico = 3.
7 * 10 ^ 24 / 6.
022 * 10 ^ 23 = 6.
12 mol de sustancia.
Peso molecular H2SO4 = 98.
079 g / mol.
G de H2SO4 = 98.
079 * 6.
12 = 600.
24 g.
Cantidad de kg de ácido sulfúrico = 0.
6 Kg.
El compuesto que buscas es el .
Calcular la masa de H2S que se obtendrá se si hacen reaccionar 145. 7 g de FeS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2SMm FeS = 88 g / mol H2SO4 = 98 g / mol H2S = 34 g / molg H2S = 145. 7 g FeS x 1 mol FeS x 1 mol H2S x 34 g H2S…
Respuesta : balanceada : 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2S → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5S Explicación : permanganato de potasio + acido sulfúrico + sulfuro de hidrogeno = sulfato de potasio + sulfato manganoso + agua + azufre KMnO4…