Cuantos granos de hierro se necesitan para producir 100 litros de hidrogeno en condiciones normales. La ecuacion es : Fe + H2O - - - > Fe3O4 + H2 Ya balanceada 3Fe + 4H2O - - > Fe3O4 + 4H2.
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En resumen
En condiciones normales, la presion es 1 atm y T = 273. 15 K Hallamos las moles de Hidrogeno utilizando la ecuacion : PV = nRT, entonces n = PV / RT = 1 atmx 100L (0. 082 atm. L. mol - 1. K - 1 x 273. 15 K)l n = 4.
En condiciones normales, la presion es 1 atm y T = 273.
15 K
Hallamos las moles de Hidrogeno utilizando la ecuacion :
PV = nRT, entonces n = PV / RT = 1 atmx 100L (0.
082 atm.
L. mol - 1.
K - 1 x 273.
15 K)l
n = 4.
46 moles de H2
La ecuacion balanceada es :
3Fe + 4H2O - - > Fe3O4 + 4H2
Por regla de tres :
moles deFe moles deH2 3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 4 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 4.
46
moles de Fe = 3.
345 .
La masa atomica del Fe es 55.
845 g / mol, entonces la masa de Fe es : 3.
345 mol x 55.
845g / mol = 186.
8 gramos de Fe.
En condiciones normales, la presion es 1 atm y T = 273. 15 K Hallamos las moles de Hidrogeno utilizando la ecuacion : PV = nRT, entonces n = PV / RT = 1 atmx 100L (0. 082 atm. L. mol - 1.
Respuesta : Cu = 0 O = 0 Cuh2 __H = 1 , Cu = - 2. CuO__ O = - 2, Cu = + 2. H2CuO2___ O = - 2, H = + 1 Cu = + 2. Explicación :
- Tarea : ¿Cuántos átomos y moles de hierro representan 25 gramos de hierro (Fe) ? - Solución : ✤ Hallamos los moles : El hierro pesa 56 gr, este dato lo obtienes por la tabla periódica. Aplicamos la regla de tres…
Fe = + 2, + 3 FeO : Fe = + 2 O = - 2 CaO : Ca = + 2 O = - 2 CH4 : C = - 4 H = + 1 Cl2 = 0 porque esta en estado molecular.
DATOS . Una mezcla de FeO y Fe2O3 cuya masa es 10 g de mezcla y se obtiene 7. 43 g Fe metálico puro . ¿ Cuales son las cantidades en gramos de FeO y Fe2O3 ? X = gramos FeO = ? Y = gramos Fe2O3 = ? Para resolver el…
Respuesta : FeO Fe = 1 átomo O = 1 átomo CaCO3 Ca = 1 átomo C = 1 átomo O = 3 átomo C12H22O11 C = 12 átomos H = 22 átomos O = 11 átomosExplicación :