Cuántos gramos de sulfuro de níquel II (NiS) se pueden producir por la reacción de 5?
Cuántos gramos de sulfuro de níquel II (NiS) se pueden producir por la reacción de 5. 75 g de níquel con 5. 22 g de azufre? Ni 1 S NiS.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Elkevincarpozfuqy
En resumen
Tenemos la reacción química : Ni + S - - - - - - - - - - - - NiS donde Ni es 5, 75g y S es 5, 22g Ambas cantidades las llevamos al moles para averiguar cual es el reactivo limitante : 5, 75g Ni x 1mol Ni / 14g Ni = 0, 41 mol Ni 5, 22g S x !
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Mejor respuesta
Tenemos la reacción química :
Ni + S - - - - - - - - - - - - NiS
donde Ni es 5, 75g y S es 5, 22g
Ambas cantidades las llevamos al moles para averiguar cual es el reactivo limitante :
5, 75g Ni x 1mol Ni / 14g Ni = 0, 41 mol Ni
5, 22g S x !
Mol S / 32, 1g S = 0, 16 mol S (este es el reactivo limitante)
Entonces aplicamos el reactivo limitante al sulfuro de níquel para obetener los gramos :
0, 16 mol S x 1mol NiS / 1mol S = 0, 16 mol NiS
0, 16 mol NiS x 46, 1g NiS / 1mol NiS = 7, 37 g NiS
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Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Mm Ni = 58.
69 g / mol S = 32 g / mol NiS = 90.
75 g / mol Ni + S → NiS
1.
Calcular moles a partir de los gramos n = masa / Mm
n Ni = 5.
75 g / 58.
69 g / mol = 0.
0979 mol
n S = 5.
22 g / 32 g / mol = 0.
1631 mol
2.
Calcular moles a partir de la ecuación quimica
n NiS = 0.
0979 mol Ni x 1 mol NiS ``````````````` 1 mol Ni
n NiS = 0.
0979
n NiS = 0.
1631 mol S x 1 mol NiS `````````````````` 1 mol S
n NiS = 0.
1631
Reactivo limitante : S produce 0.
1631 moles de NiS
2.
Calcular gramos de NiS
Masa = 0.
1631 mol x 90.
75 g / mol
masa = 14.
80 g de NiS.
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