¿Cuántos gramos de sulfato de zinc (P?
¿Cuántos gramos de sulfato de zinc (P. M. = 161) se formarán al reaccionar 13 g de zinc (P. M. = 65) con suficiente ácido si el rendimiento es 60%? Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2.
En resumen
Los gramos de sulfato de zinc que se formarán en la reacción es de 19. 32 g.
Mejor respuesta
Los gramos de sulfato de zinc que se formarán en la reacción es de 19.
32 g.
Datos : 13 g ZnRendimiento de la reacción = 60%Reacción química : Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂Explicación : A partir de los gramos de zinc se hallan los gramos de sulfato de zinc : 13 g Zn * (1 mol Zn / 65 g Zn)(1 mol ZnSO₄ / 1 mol Zn)(161 g ZnSO₄ / 1 mol ZnSO₄) = 32.
2 g ZnSO₄Si el rendimiento de la reacción es del 60% : 32.
2 g ZnSO₄ → 100% X→ 60%X = 60 * 32.
2 / 100X = 19.
32 g ZnSO₄.
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