¿Cuántos gramos de sulfato de potasio (K2SO4), deben disolverse en 220, 4 ml de agua para obtener una disolución al 14, 4 % de sulfato?

Suponiendo que se desea una disolución al 14, 4% m / m.

Deben disolverse 37, 08g de sulfato de potasio.

- Primero se debe definir la concentración deseada en términos cuantitativos : El porcentaje masa / masa se refiere a la cantidad de gramos del soluto (en este caso el sulfato de potasio) dividido entre los gramos de la disolución (soluto más disolvente) multiplicado por 100.

- Como la densidad del agua es aproximadamente 1 g / mL se puede decir que los gramos del disolvente son 220, 4g.

- Entonces se escribe la ecuación :

%m / m = [ (gramos K₂SO₄) / (gramos H₂O + gramos K₂SO₄) ] * 100

Se conoce el %m / m y los gramos del H₂O mientras que los gramos del sulfato de potasio se colocan como la incógnita (x).

Queda entonces :

14, 4% = [ X / (220, 4g + X) ] * 100.

Se procede a despejar la X, primero se pasa el 100 dividiendo :

14, 4% / 100 = X / (220, 4g + X),

Luego, se pasa multiplicando el factor del denominador :

0, 144 * (220, 4g + X) = X.

Luego se realiza la multiplicación :

31, 74g + 0, 144X = X.

Se agrupan las incógnitas :

31, 74g = X - 0, 144X.

31, 74g = 0, 856X.

Se despeja la X.

31, 74g / 0, 856 = X.

X = 37, 08g deK₂SO₄.

- Para comprobar el resultado se calcula nuevamente el %m / m :

%m / m = [37, 08g / (37, 08g + 220, 4g) ] * 100

%m / m = 14, 4%.