Cuantos gramos de sulfato de aluminio son necesarios para preparar 6 litros de una solucion 3 molar? (Al = 27g / mol ; S = 32g / mol ; O = 16g / mol).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Juangabrielsarlo
En resumen
Respuesta : masa = 6156 g de Al2(SO4)3Explicación : ¿Cuántos gramos de sulfato de aluminio son necesarios para preparar 6 litros de una solucion 3 molar? (Al = 27g / mol ; S = 32g / mol ; O = 16g / mol)Mm Al2(SO4)3 = 342 g / mol1.
Respuesta : masa = 6156 g de Al2(SO4)3Explicación : ¿Cuántos gramos de sulfato de aluminio son necesarios para preparar 6 litros de una solucion 3 molar?
(Al = 27g / mol ; S = 32g / mol ; O = 16g / mol)Mm Al2(SO4)3 = 342 g / mol1.
Calcular número de moles despejando de la fórmula de molaridadM = n / V(L)n = M x V(L)n = 3 mol / L x 6 Ln = 18 moles2.
Calcular gramos de sulfato de aluminion = masa / Mmmasa = 18 moles x 342 g / molmasa = 6156 g de Al2(SO4)3.
Respuesta : masa = 6156 g de Al2(SO4)3Explicación : ¿Cuántos gramos de sulfato de aluminio son necesarios para preparar 6 litros de una solucion 3 molar?
1. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol CuSO4 250ml - - - - x = 0, 015 mol CuSO4 1 mol CuSO4 - - - - 156, 6g CuSO4 0, 015 mol CuSO4 - - - - x = 2, 349 g CuSO4 2. 1000mlsc - - - - - 0, 06mol K2Cr2O7 250ml - - - - x = 0, 015 mol…
Los moles son : 8 moles de Al2(SO4)3 y 48 moles de H2O . Para calcular los moles de sulfato de aluminio y de agua que se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio, se procede a plantear la reacción química…